La ley de gas ideal

La ley de gas ideal es una ecuación fundamental en química que relaciona la presión (P), el volumen (v), la temperatura (t) y el número de moles (n) de un gas ideal:

PV =NRT

Dónde:

* P =presión en atmósferas (atm)

* V =Volumen en litros (L)

* n =Número de lunares

* r =Gas ideal constante (0.0821 L · atm/mol · k)

* t =Temperatura en Kelvin (k)

Resolver el número de moles (n)

1. Reorganizar la ecuación de ley de gas ideal para resolver N:

n =PV / RT

2. Conecte los valores dados:

n =(2.62 atm) (47.8 l) / (0.0821 L · atm / mol · k) (775 k)

3. Calcular:

n ≈ 2.08 moles

Por lo tanto, hay aproximadamente 2.08 moles de gas en el contenedor.