1. Calcule la masa necesaria:
* Masa molar de CUSO₄ · 4H₂O:
* Cu:63.55 g/mol
* S:32.06 g/mol
* O:16.00 g/mol (x 9 átomos de oxígeno total)
* H:1.01 g/mol (x 8 átomos de hidrógeno total)
* Masa molar total:249.69 g/mol
* Misa necesaria:
* 18 mmol * (249.69 g/mol)/(1000 mmol/mol) =4.49 g
2. Pese el tetrahidrato de sulfato de cobre:
* Use un equilibrio para pesar cuidadosamente 4.49 g de tetrahidrato de sulfato de cobre.
3. Disolver en agua:
* Agregue el tetrahidrato de sulfato de cobre pesado a un recipiente adecuado (por ejemplo, un vaso de precipitados o un matraz volumétrico).
* Agregue agua destilada para disolver el sólido por completo.
* El volumen exacto de agua dependerá de la concentración deseada. Si desea una concentración específica, deberá calcular el volumen de agua necesario según el volumen final deseado.
Notas importantes:
* pureza: Siempre use tetrahidrato de sulfato de cobre de grado analítico para obtener resultados precisos.
* Seguridad: El sulfato de cobre es un irritante. Use gafas y guantes de seguridad apropiados al manejarlo.
* solubilidad: El tetrahidrato de sulfato de cobre es altamente soluble en agua. Asegúrese de que el volumen de agua sea suficiente para la disolución completa.
* Concentración: Si necesita una concentración específica de solución de sulfato de cobre, deberá calcular el volumen final de agua necesaria.
Ejemplo:hacer una solución de 0.1 m:
* Volumen deseado: Digamos que desea 100 ml de una solución de 0.1 m.
* Moles de CUSO₄ · 4H₂O necesarios: 0.1 mol/l * 0.1 l =0.01 mol
* Misa de CUSO₄ · 4H₂O NECESIDAD: 0.01 mol * 249.69 g/mol =2.497 g
* disuelve los 2.497 g en agua y lleva el volumen final a 100 ml.
¡Avíseme si tiene más preguntas sobre cómo hacer una concentración específica de solución de sulfato de cobre!
