He aquí por qué:
* sólidos: La concentración de un sólido es esencialmente su densidad, que es un valor fijo bajo un conjunto determinado de condiciones. La cantidad de presente sólido no cambia la concentración, por lo que no afecta el equilibrio.
* líquidos: Similar a los sólidos, la concentración de un líquido puro también es constante en condiciones específicas. Por ejemplo, la concentración de agua pura es siempre 55.5 M.
Considere un ejemplo:
La reacción de equilibrio para la disolución del carbonato de calcio en el agua:
`` `` ``
Caco3 (s) <=> Ca²⁺ (AQ) + CO₃²⁻ (AQ)
`` `` ``
La expresión de equilibrio para esta reacción es:
`` `` ``
K =[Ca²⁺] [CO₃²⁻]
`` `` ``
Notarás que CACO3 (s) no está incluido en la expresión. Esto se debe a que la concentración de CaCO3 sólido permanece constante, independientemente de cuánto CaCO3 esté presente.
Puntos clave:
* Equilibrio heterogéneo: Esto se refiere a un equilibrio que involucra sustancias en diferentes fases (sólido, líquido, gas).
* Equilibrio homogéneo: Esto se refiere a un equilibrio que involucra sustancias en la misma fase.
En resumen: Incluir sólidos y líquidos en expresiones de equilibrio los haría depender de la cantidad de sustancia presente, lo que no refleja la verdadera naturaleza del equilibrio en los sistemas heterogéneos.
