estado sólido
* estrechamente embalado: Las partículas en un sólido están bien empacadas en una disposición fija y ordenada (como una red de cristal).
* baja energía: Las partículas tienen baja energía cinética (energía de movimiento) y vibran ligeramente alrededor de sus posiciones fijas.
* Atracciones fuertes: Fuertes fuerzas de atracción (como enlaces químicos o fuerzas intermoleculares) mantienen juntas las partículas.
* Forma y volumen fijo: Los sólidos tienen una forma y un volumen definidos porque las partículas están bloqueadas en su lugar.
estado líquido
* Más espaciado: Las partículas están más juntas que en un gas pero más separados que en un sólido. Pueden moverse y deslizarse entre sí.
* Energía más alta: Las partículas tienen más energía cinética, lo que les permite moverse y superar algunas de las atracciones entre ellas.
* Atracciones más débiles: Las atracciones entre las partículas líquidas son más débiles que en los sólidos, lo que permite un mayor movimiento.
* Volumen fijo, forma variable: Los líquidos tienen un volumen fijo (la cantidad de materia) pero toman la forma de su recipiente porque las partículas pueden fluir.
Estado gaseoso
* ampliamente espaciado: Las partículas están muy separadas y se mueven al azar.
* alta energía: Las partículas tienen una energía cinética muy alta, que se mueven rápida y frecuentemente chocando entre sí.
* Atracciones muy débiles: Las atracciones entre las partículas de gas son muy débiles, lo que les permite extenderse y llenar su contenedor.
* Forma y volumen variable: Los gases toman la forma y el volumen de su contenedor porque las partículas se mueven libremente.
Transición entre estados
* Melting: Cuando un sólido absorbe el calor, las partículas ganan energía, vibran con más fuerza y superan algunas de las atracciones que las mantienen unidas. Hacen la transición a un líquido.
* congelación: Cuando un líquido pierde el calor, las partículas pierden energía, se mueven más lentamente y las atracciones entre ellos se vuelven más fuertes, lo que hace que se solidifiquen.
* Evaporation/ebullición: Cuando un líquido absorbe el calor, las partículas ganan suficiente energía para superar las atracciones que las mantienen juntas y escapan a la fase gaseosa.
* condensación: Cuando un gas pierde calor, las partículas pierden energía, disminuyen la velocidad y las atracciones entre ellas se vuelven más fuertes, lo que hace que se condensen en un líquido.
* sublimación: Cuando un sólido absorbe el calor, las partículas pueden pasar directamente a un gas sin convertirse en un líquido (como hielo seco).
* Deposición: Cuando un gas pierde el calor, las partículas pueden pasar directamente a un sólido sin convertirse en un líquido.
Puntos clave
* La cantidad de partículas de energía que poseen determina su estado de materia.
* La fuerza de las atracciones entre partículas influye en la facilidad con que pueden cambiar los estados.
* La temperatura y la presión juegan roles cruciales en estas transiciones.
