He aquí por qué:
* Bono iónico fuerte: KCL es un compuesto iónico unido por fuertes atracciones electrostáticas entre los cationes de potasio (K+) y los aniones de cloruro (Cl-). Estos enlaces requieren una cantidad significativa de energía para romper.
* Temperatura de alta descomposición: La descomposición de KCL requiere temperaturas extremadamente altas, mucho más allá de lo que generalmente se encuentra en un entorno de laboratorio.
* No hay tendencia inherente a descomponer: KCL es un compuesto estable y no se descompone fácilmente en sus elementos constituyentes en condiciones normales.
En resumen, la descomposición térmica del cloruro de potasio no es un proceso factible en circunstancias normales, independientemente de la presencia o ausencia de un catalizador.
