Conceptos clave:
* Las partículas de gas están ampliamente espaciadas: Las moléculas de gas están muy separadas en comparación con su tamaño. Esto significa que hay mucho espacio vacío entre ellos.
* movimiento aleatorio: Las moléculas de gas se mueven aleatoria y rápida, constantemente chocan entre sí y las paredes de su recipiente.
* Fuerzas intermoleculares insignificantes: Las fuerzas de atracción entre las moléculas de gas son débiles, casi insignificantes, en comparación con las fuerzas de atracción en líquidos y sólidos.
Cómo ocurre la compresibilidad:
1. Aplicando presión: Cuando se aplica presión a un gas, las moléculas de gas se ven forzadas más juntas. Esto reduce el espacio vacío entre ellos.
2. Mayor tasa de colisión: La proximidad más cercana de las moléculas conduce a un aumento en la frecuencia y la fuerza de las colisiones entre ellas y las paredes del contenedor.
3. Volumen disminuido: La mayor tasa de colisión da como resultado una disminución en el volumen ocupado por el gas. Esto se debe a que las moléculas se exprimen efectivamente en un espacio más pequeño.
Contraste con líquidos y sólidos:
* líquidos: Si bien los líquidos también son compresibles, su compresibilidad es mucho más baja que la de los gases. Esto se debe a que las moléculas líquidas están mucho más juntas, dejando menos espacio vacío para comprimir.
* sólidos: Los sólidos generalmente se consideran incompresibles porque sus moléculas están bien empacadas y mantenidas en una estructura rígida.
En resumen:
La teoría cinética explica la compresibilidad de los gases al resaltar los grandes espacios vacíos entre las moléculas de gas y las fuerzas débiles de atracción entre ellos. La aplicación de presión reduce este espacio vacío, lo que lleva a un aumento de las colisiones y una disminución en el volumen ocupado por el gas.
