1. Configuración de electrones:
* metales alcalinos Tener un solo electrón de valencia en su carcasa más externa (NS¹). Este electrón se sostiene y se pierde fácilmente, lo que los hace muy reactivos.
* metales de transición Tener múltiples electrones en sus orbitales d, lo que los hace más estables y menos propensos a perder electrones fácilmente.
2. Energía de ionización:
* metales alcalinos tener bajas energías de ionización. Esto significa que se necesita relativamente poca energía para eliminar el electrón de valencia única, lo que resulta en la formación de un ion +1.
* metales de transición Generalmente tienen energías de ionización más altas debido a los múltiples electrones en sus orbitales D, lo que hace que sea más difícil eliminar los electrones.
3. Electropositividad:
* metales alcalinos son altamente electropositivos, lo que significa que tienen una fuerte tendencia a perder electrones y formar iones positivos. Esto los hace muy reactivos, especialmente con los no metales.
* metales de transición son generalmente menos electropositivos en comparación con los metales alcalinos.
4. Vinculación metálica:
* metales alcalinos Tener un enlace metálico débil debido al electrón de valencia única. Este enlace más débil contribuye a su reactividad.
* metales de transición tener un enlace metálico fuerte debido a los múltiples electrones en sus orbitales D. Este fuerte enlace contribuye a su estabilidad relativa y una menor reactividad.
5. Blindaje:
* metales alcalinos Tener solo una cubierta de electrones entre el núcleo y el electrón de valencia. Este blindaje débil permite que el electrón de valencia se elimine fácilmente.
* metales de transición Tener múltiples conchas de electrones, lo que conduce a un blindaje más fuerte de los electrones de valencia del núcleo.
En resumen:
La combinación de un solo electrón de valencia, baja energía de ionización, alta electropositividad, enlace metálico débil y blindaje débil hacen que los metales alcalinos sean altamente reactivos en comparación con los metales de transición.
