He aquí por qué:
* Depresión del punto de congelación: Agregar un soluto (como sal) a un solvente (como el agua) reduce el punto de congelación de la solución. Esta es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende de la concentración del soluto, no de su identidad.
* Disrupción de la red de cristal: La sal se disuelve en agua, formando iones. Estos iones interrumpen la estructura regular de la red de cristal del hielo, lo que dificulta que las moléculas de agua formen hielo sólido. Esto conduce a un punto de congelación más bajo.
Ejemplo práctico: Es por eso que la sal se usa para derretir el hielo en carreteras y aceras en invierno. La sal baja el punto de congelación del agua, evitando que el hielo forme o derrita el hielo existente.
