1. Reactividad:
* Altamente reactivo: Son los metales más reactivos en la tabla periódica, que reaccionan fácilmente con agua, oxígeno y halógenos.
* Facilidad de ionización: Pierden fácilmente su único electrón de valencia, formando +1 cationes. Es por eso que son fuertes agentes reductores.
2. Propiedades físicas:
* Puntos de baja fusión y ebullición: En comparación con otros metales, tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos debido a la unión metálica débil.
* suavidad: Son lo suficientemente suaves como para ser cortados con un cuchillo debido a su débil unión metálica.
* baja densidad: Tienen bajas densidades, siendo el litio el metal más ligero.
3. Propiedades químicas:
* Forma hidroxidas básicas: Los metales alcalinos reaccionan vigorosamente con agua, formando hidróxidos metálicos y liberando gas de hidrógeno. Estos hidróxidos son bases fuertes.
* Forma sales estables: Forman fácilmente compuestos iónicos con no metales, formando sales con altos puntos de fusión.
4. Otras propiedades inusuales:
* Colores de llamas únicos: Cada metal alcalino produce un color distintivo cuando se calienta en una llama, se usa en pruebas de llama para su identificación.
* existencia como metales libres: Los metales alcalinos nunca se encuentran en su forma elemental en la naturaleza debido a su alta reactividad.
Aquí hay una tabla que resume algunas de estas propiedades inusuales:
| Propiedad | Metales alcalinos | Otros metales |
| --- | --- | --- |
| Reactividad | Altamente reactivo | Generalmente menos reactivo |
| Punto de fusión | Bajo | Alto |
| Punto de ebullición | Bajo | Alto |
| Densidad | Bajo | Alto |
| Suavidad | Suave | Duro |
| Color de la llama | Distintivo | A menudo ninguno o desmayarse |
Estas propiedades inusuales de los metales alcalinos están directamente relacionadas con su configuración electrónica. Tienen solo un electrón de valencia, que se elimina fácilmente. Esto los hace altamente reactivos, formando enlaces iónicos con no metales. Su débil unión metálica también explica su suavidad y baja fusión y puntos de ebullición.
