Los átomos no "desean" electrones de la manera que lo hacen los humanos. Es más exacto decir que los átomos son por una tendencia a lograr la estabilidad en su configuración de electrones. Esta estabilidad se logra teniendo una cubierta externa completa de electrones, que es el estado más favorable enérgicamente favorable.

Aquí hay un desglose:

* La regla del octeto: La mayoría de los átomos se esfuerzan por tener ocho electrones en su cubierta más externa (la cubierta de valencia). Esto se conoce como la regla de octeto.

* Excepciones: Algunos elementos, especialmente aquellos en el primer y segundo período, son estables con solo dos electrones en la cubierta exterior (como el helio).

* ganando, perdiendo o compartiendo: Para lograr la estabilidad, los átomos podrían:

* Gane Electrones: Los no metales tienden a ganar electrones para llenar su cubierta exterior.

* perder electrones: Los metales tienden a perder electrones para exponer una capa interna completa.

* Compartir electrones: Esto es lo que sucede en la unión covalente, donde los átomos comparten electrones para lograr una capa externa completa.

Ejemplo:

* cloro Tiene 7 electrones en su cubierta exterior. Necesita un electrón más para tener una carcasa externa completa de 8.

* sodio tiene 1 electrón en su cubierta exterior. Puede perder fácilmente este electrón para tener una carcasa externa completa de 8 en la siguiente carcasa interna.

En resumen, el número de electrones un átomo "desean" se basa en el número necesario para llenar su carcasa externa y lograr la estabilidad. Esto es lo que impulsa las reacciones químicas y la formación de moléculas.