metales alcalinos:
* Configuración de electrones: Tener un electrón de valencia en su caparazón más externo.
* Reactividad: Altamente reactivo, perdiendo fácilmente su único electrón de valencia para formar +1 cationes.
* Propiedades físicas: Suave, plateado y con puntos de fusión y hirviendo bajos.
* Propiedades químicas: Reaccione vigorosamente con agua para formar hidróxidos y gas hidrógeno.
* Ejemplos: Litio (Li), sodio (NA), potasio (K), rubidio (RB), cesio (CS), Francium (FR).
Gases nobles:
* Configuración de electrones: Tener una cubierta externa completa de electrones (generalmente 8 electrones, excepto el helio, que tiene 2).
* Reactividad: Muy poco reactivo debido a sus configuraciones estables de electrones. Raramente forman enlaces químicos.
* Propiedades físicas: Incoloro, inodoro y existen como gases a temperatura ambiente.
* Propiedades químicas: Generalmente inerte (no reactivo), pero puede formar compuestos en condiciones extremas.
* Ejemplos: Helium (He), Neon (NE), Argón (AR), Krypton (KR), Xenon (Xe), Radon (RN).
Relación:
Los metales alcalinos y los gases nobles representan dos extremos en la reactividad. Los metales alcalinos son altamente reactivos debido a su deseo de perder su electrones de valencia única y lograr una configuración de gas noble estable. Por otro lado, los gases nobles ya tienen una configuración de electrones estable, lo que los hace extremadamente poco reactivos.
Diferencias clave en el resumen:
| Característica | Metales alcalinos | Gases nobles |
| --------------- | --------------- | ------------- |
| Reactividad | Alto | Muy bajo |
| Configuración de electrones | 1 Electrón de Valence | Caparazón exterior completo |
| Estado físico | Sólido (excepto por Francium) | Gas |
| Enlace químico | Forma fácilmente los enlaces iónicos | Rara vez forman enlaces |
Por lo tanto, mientras tanto los metales alcalinos como los gases nobles ocupan posiciones distintas en la tabla periódica, son fundamentalmente diferentes en sus propiedades químicas y físicas. Las configuraciones de electrones contrastantes impulsan estas diferencias.
