* Entalpía de formación: Esto se refiere al cambio en la entalpía cuando se forma un lunar de un compuesto a partir de sus elementos constituyentes en sus estados estándar a 298k y 1 atm.
* La reacción: La reacción que proporcionó:CO2 (G) + H2 → H2O + Co es una reacción de combustión , no una reacción de formación.
Aquí está por qué es una reacción de combustión:
* Reactantes: El dióxido de carbono (CO2) es un producto de la combustión, no un reactivo en la formación de un compuesto. El gas de hidrógeno (H2) es un combustible que se está quemando.
* Productos: El agua (H2O) y el monóxido de carbono (CO) son productos de la combustión incompleta de un combustible.
Para representar una entalpía de formación, necesitaría una reacción que:
* Forma un lunar del compuesto deseado.
* Usa solo los elementos constituyentes en sus estados estándar como reactivos.
Ejemplo:
La entalpía de formación de dióxido de carbono (CO2) estaría representado por:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
