He aquí por qué:
* Conservación de la masa: Las reacciones químicas no crean ni destruyen materia. Simplemente reorganizan los átomos. Una ecuación química equilibrada refleja esto al mostrar que el mismo número de átomos de cada elemento existe en los lados del reactivo (materiales de partida) y del producto (materiales resultantes).
* moléculas vs. átomos: Si bien el número de moléculas puede ser diferente en cada lado, el número total de átomos de cada elemento debe ser igual. Por ejemplo, la reacción entre hidrógeno y oxígeno para formar agua:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Reactantes: En el lado reactivo, hay dos moléculas de hidrógeno (4 átomos de hidrógeno) y una molécula de oxígeno (2 átomos de oxígeno).
* Productos: En el lado del producto, hay dos moléculas de agua (4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno).
La clave es que los átomos se conservan. Aunque tenemos diferentes números de moléculas, el número de átomos de cada elemento sigue siendo el mismo.
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