1. Para disolver los reactivos:
* ácido salicílico: El ácido salicílico es solo ligeramente soluble en agua. Agregar agua ayuda a disolverlo, lo que le permite reaccionar de manera más eficiente con el anhídrido acético.
* anhídrido acético: El anhídrido acético reacciona con el agua, pero esta reacción es relativamente lenta.
2. Para controlar la temperatura de reacción:
* La reacción entre el ácido salicílico y el anhídrido acético es exotérmica (libera calor). Agregar agua ayuda a absorber parte de este calor, evitando que la mezcla de reacción se caliente demasiado y potencialmente causa reacciones o descomposición laterales no deseadas.
3. Para facilitar la cristalización de la aspirina:
* Una vez que se completa la reacción, agregar agua ayuda a precipitar la aspirina fuera de la solución. La aspirina es menos soluble en agua que los reactivos o los subproductos, por lo que cristalizará fuera de la solución.
4. Para eliminar el exceso de anhídrido acético:
* El agua hidroliza el exceso de anhídrido acético, convirtiéndolo en ácido acético, que es soluble en agua. Esto ayuda a purificar el producto de aspirina.
5. Para lavar los cristales:
* Después de que la aspirina se haya filtrado y recolectado, se lava con agua fría para eliminar cualquier impureza. Este paso de lavado ayuda a mejorar la pureza del producto de aspirina.
En resumen, el agua juega un papel crucial en la preparación de la aspirina, ayudando a disolver los reactivos, controlar la temperatura de reacción, facilitar la cristalización, eliminar el exceso de reactivos y purificar el producto.
