1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre el zinc (Zn) y el azufre (s) produce sulfuro de zinc (ZNS):

Zn + S → Zns

2. Calcule la masa molar de cada reactante:

* Zn:65.38 g/mol

* S:32.06 g/mol

3. Calcule los moles de cada reactivo:

* Moles de zn =(25 g) / (65.38 g / mol) =0.383 mol

* Moles de s =(300 g) / (32.06 g / mol) =9.35 mol

4. Determine el reactivo limitante:

El reactivo limitante es el que se acostumbra primero, dictando la cantidad de producto formado. Para resolver esto, necesitamos comparar las relaciones molares de la ecuación equilibrada:

* La ecuación equilibrada muestra una relación molar 1:1 entre Zn y S. Esto significa por cada 1 mol de Zn, necesitamos 1 mol de S para reaccionar por completo.

Dado que tenemos 0.383 moles de Zn y 9.35 moles de S, podemos ver que tenemos significativamente más azufre de lo necesario. Por lo tanto, zinc (zn) es el reactivo limitante .

5. Calcule la masa de exceso de reactivo:

Para encontrar la masa de reactivo excesivo (azufre), primero debemos determinar cuánto azufre se necesita para reaccionar con el reactivo limitante (zinc):

* Moles de s necesarios =0.383 moles Zn * (1 mol s / 1 moles Zn) =0.383 moles s

Ahora, podemos calcular la masa de azufre necesaria:

* Masa de S necesaria =0.383 moles * 32.06 g/mol =12.27 g

Finalmente, calcule la masa de exceso de azufre:

* Masa de exceso s =300 g (inicial) - 12.27 g (necesaria) = 287.73 g

Respuesta: El exceso de masa reactivo es 287.73 g de azufre .