Comprender la reacción
* Ecuación química: Nahco₃ (bicarbonato de sodio) + CH₃Cooh (vinagre) → Nach₃Coo (acetato de sodio) + H₂O (agua) + CO₂ (dióxido de carbono)
* Observación clave: La reacción produce gas de dióxido de carbono, lo que causa el burbujeo y la burbujas clásicos.
Diseño experimental
1. Materiales:
* Bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio)
* Vinagre (ácido acético)
* Vasadores o cilindros graduados (al menos 4)
* Termómetro
* Cronómetro o temporizador
* Placa caliente o fuente de calor (para calentamiento controlado)
* Baño de hielo (para enfriar)
2. Procedimiento:
* Prepare soluciones: Asegúrese de que las soluciones estén a temperatura ambiente. Puede usar la misma concentración de bicarbonato de sodio y vinagre para todas las pruebas.
* Control de temperatura:
* Prueba 1 (temperatura ambiente): Use las soluciones a temperatura ambiente. Registre la temperatura inicial.
* prueba 2 (cálida): Calienta las soluciones a una temperatura cálida (alrededor de 40-50 ° C). Use una placa caliente o una fuente de calor, revolviendo suavemente para garantizar un calentamiento uniforme. Registre la temperatura.
* prueba 3 (frío): Enfríe las soluciones en un baño de hielo. Registre la temperatura.
* Configuración de reacción:
* cantidades iguales: Use el mismo volumen de bicarbonato de sodio y vinagre para cada prueba. Por ejemplo, 1 cucharada de cada uno.
* Tiempo: Agregue el vinagre al bicarbonato de sodio e inicie inmediatamente su cronómetro/temporizador.
* Observación: Observe la reacción (burbujeante/efervescencia) y mida el tiempo que tarda la reacción en detenerse (o para que la burbujeo disminuya significativamente).
3. Recopilación de datos:
* Temperatura: Registre la temperatura de cada solución antes de comenzar la reacción.
* Tiempo: Registre el tiempo que tarda cada reacción para detenerse o disminuir significativamente.
Análisis:
* traza los datos: Grafica el tiempo que tarda la reacción en detenerse contra la temperatura de la solución. Deberías ver una tendencia.
* Conclusión:
* Efecto de la temperatura: La velocidad de reacción debería aumentar con el aumento de la temperatura. Esto significa que la reacción ocurrirá más rápido a temperaturas más altas.
* Explicación: La temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas. Esto significa que se mueven más rápido, chocan con más frecuencia y con una mayor fuerza, lo que lleva a colisiones más efectivas y una velocidad de reacción más rápida.
Precauciones de seguridad:
* Use gafas de seguridad para proteger sus ojos de cualquier posible salpicadura.
* Use precaución cuando trabaje con placas calientes y fuentes de calor.
* Supervisar a los niños de cerca durante el experimento.
Notas adicionales:
* Puede repetir cada prueba varias veces para obtener datos más confiables.
* También puede investigar el efecto de variar las concentraciones de bicarbonato de sodio y vinagre en la velocidad de reacción.
* Este experimento es una excelente manera de ilustrar la relación entre la temperatura y la velocidad de reacción, un concepto fundamental en la química.
