* Porcentaje de pureza: Esto le dice la proporción de una sustancia pura en una muestra. Por ejemplo, el 95% de NaCl puro significa que el 95% de la muestra es cloruro de sodio real, mientras que el 5% restante podría ser impurezas.
* Concentración: Esto describe la cantidad de un soluto disuelto en un solvente. Las unidades comunes incluyen molaridad (mol/L), molalidad (mol/kg) y partes por millón (ppm).
Para convertir porcentaje de pureza en concentración, necesita información adicional:
1. La densidad de la solución: Esto es necesario para relacionar la masa de la sustancia pura con el volumen de la solución.
2. El peso molecular de la sustancia pura: Esto se requiere para calcular la molaridad de la solución.
Así es como puedes hacer la conversión:
1. Calcule la masa de la sustancia pura:
* Supongamos que tiene 100 g de solución con una pureza del 95%.
* La masa de la sustancia pura es de 100 g * 0.95 =95 g
2. Calcule el volumen de la solución:
* Use la densidad de la solución. Supongamos que la densidad es de 1,2 g/ml.
* Volumen =masa / densidad =100 g / 1.2 g / ml =83.3 ml =0.0833 L
3. Calcule la molaridad:
* Supongamos que el peso molecular de la sustancia pura es de 58.44 g/mol (para NaCl).
* Moles de sustancia pura =peso masivo / molecular =95 g / 58.44 g / mol =1.62 mol
* Molaridad =moles / volumen =1.62 mol / 0.0833 l =19.4 mol / L
Por lo tanto, una solución de NaCl pura al 95% con una densidad de 1,2 g/ml tendría una concentración de aproximadamente 19.4 mol/l.
Nota importante: Asegúrese de usar las unidades correctas y tenga cuidado con la información que tiene disponible. Si no está seguro, siempre es mejor consultar un libro de texto de química o un experto.
