Aquí le mostramos cómo calcular la depresión aproximada del punto de congelación de una solución NABR acuosa de 0.020 m:

Comprender la depresión del punto de congelación

La depresión del punto de congelación es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende de la concentración de partículas de soluto en una solución, no de su identidad. La fórmula para la depresión del punto de congelación es:

ΔT _F =K _F * m * yo

dónde:

* ΔT _F es la depresión del punto de congelación (cambio en el punto de congelación)

* K _F es la depresión del punto de congelación molal constante para el solvente (agua en este caso)

* m es la molalidad de la solución

* I es el factor Van't Hoff, que representa el número de iones que cada unidad de fórmula del soluto se disocia en solución.

Cálculos

1. k _f Para el agua: La constante de depresión del punto de congelación molal (K _F ) porque el agua es 1.86 ° C/m.

2. molalidad (m): Ha proporcionado la molalidad de la solución como 0.020 m.

3. Van't Hoff Factor (i): NABR se disocia en dos iones en solución (na + y br - ), entonces i =2.

Poner todo junto:

ΔT _F =(1.86 ° C/m) * (0.020 m) * (2)

ΔT _F ≈ 0.074 ° C

Conclusión

La depresión aproximada del punto de congelación de una solución NABR acuosa de 0.020 m es de aproximadamente 0.074 ° C . Esto significa que el punto de congelación de la solución será aproximadamente 0.074 ° C más bajo que el punto de congelación del agua pura (0 ° C).