El papel de la energía cinética
* Gas: En un gas, las moléculas están muy separadas y se mueven libremente con alta energía cinética (energía de movimiento). Chocan con frecuencia, pero estas colisiones son elásticas, lo que significa que no se pierde energía.
* enfriamiento: Cuando se enfría un gas, reduce la energía cinética promedio de las moléculas. Comienzan a moverse más lento.
fuerzas atractivas
* Fuerzas intermoleculares: A pesar de que las moléculas de gas están muy separadas, hay fuerzas atractivas débiles entre ellas. Estas fuerzas se llaman fuerzas intermoleculares.
* enfriamiento y atracción: A medida que las moléculas se desaceleran debido al enfriamiento, estas fuerzas atractivas se vuelven más significativas. Pueden superar la energía cinética separando las moléculas.
Condensación:
* más cerca: Las fuerzas atractivas se acercan a las moléculas.
* Estado líquido: Cuando las moléculas se acercan lo suficiente y las fuerzas atractivas dominan, hacen la transición de un gas a un estado líquido. Esto es condensación.
Ejemplo:
Imagine el vapor (vapor de agua) que se eleva de una taza de té caliente. A medida que el vapor se aleja de la fuente de calor, se enfría. Las moléculas de agua pierden energía cinética, las fuerzas atractivas se vuelven más fuertes y el vapor se condensa en pequeñas gotas de agua que forman la nube familiar de "vapor".
Puntos clave:
* Temperatura: La condensación ocurre cuando la temperatura de un gas cae por debajo de su punto de condensación (la temperatura a la que pasa de un gas a un líquido).
* Presión: La presión también juega un papel. El aumento de la presión puede forzar a las moléculas más juntas, lo que hace que la condensación sea más probable.
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