1. Pérdida de electrones:
- Los átomos tienen una carga neutral porque contienen un número igual de protones (partículas cargadas positivamente) y electrones (partículas cargadas negativamente).
- Cuando un átomo pierde uno o más electrones, se vuelve más positivo de lo que fue originalmente.
- El número de protones sigue siendo el mismo, pero el número de electrones ahora es menor.
2. Energía de ionización:
- La cantidad de energía requerida para eliminar un electrón de un átomo se llama energía de ionización.
- cuanto más fácil sea eliminar un electrón, menor será la energía de ionización.
- Los átomos con energías de ionización más bajas tienen más probabilidades de formar cationes.
3. Ejemplos:
- sodio (na): El sodio tiene un electrón en su cubierta más externa. Pierde fácilmente este electrón para convertirse en un catión de sodio (Na +) con una carga +1.
- magnesio (mg): El magnesio tiene dos electrones en su cubierta más externa. Pierde ambos electrones para convertirse en un catión de magnesio (Mg2 +) con una carga +2.
- Aluminio (AL): El aluminio tiene tres electrones en su cubierta más externa. Pierde los tres electrones para convertirse en un catión de aluminio (Al3 +) con una carga de +3.
4. Factores que afectan la formación de cationes:
- Configuración de electrones: Los átomos con uno o dos electrones en su cubierta más externa tienden a perder electrones y formaciones.
- Electro negatividad: Los átomos con menor electronegatividad (lo que significa que no atraen electrones con tanta fuerza) tienen más probabilidades de formar cationes.
- Carácter metálico: Los metales tienden a perder electrones y cationes.
En resumen, los cationes se producen cuando un átomo pierde uno o más electrones, cargando positivamente debido al desequilibrio entre los protones y los electrones.
