* Grupo 1:Alkali Metals (Li, Na, K, Rb, CS, FR):estos metales tienen solo un electrón de valencia, lo que los hace altamente reactivos. Pierden fácilmente este electrón para formar +1 cationes, reaccionando vigorosamente con agua, oxígeno y otros no metales.

* Grupo 2:metales de tierra alcalina (BE, MG, CA, SR, BA, RA):estos metales tienen dos electrones de valencia y también son muy reactivos, aunque menos que los metales alcalinos. Reaccionan fácilmente con agua y oxígeno, formando +2 cationes.

Otros grupos con reactividad notable:

* Grupo 17:Halógenos (F, Cl, Br, I, AT) - Estos no metales tienen siete electrones de valencia y son altamente reactivos. Ganan fácilmente un electrón para formar -1 aniones, reaccionando vigorosamente con metales y otros no metales.

* Grupo 16:Chalcogens (O, S, SE, TE, PO):estos no metales tienen seis electrones de valencia y son menos reactivos que los halógenos pero aún altamente reactivos. Ganan fácilmente dos electrones para formar -2 aniones.

Es importante tener en cuenta que la reactividad es un concepto relativo , e incluso dentro de un grupo, la reactividad cambia. Por ejemplo, el flúor (F) es el halógeno más reactivo, mientras que la astatina (AT) es el menos reactivo.