* POLARITY explicada: Las moléculas de agua tienen una forma doblada debido a la mayor electronegatividad del átomo de oxígeno que los átomos de hidrógeno. Esto crea una carga negativa parcial cerca del oxígeno y cargas positivas parciales cerca de los hidrógenos. Esta distribución desigual de la carga hace que el agua sea una molécula polar.
* Cómo ayuda la polaridad:
* Disolviendo compuestos iónicos: El agua puede disolver fácilmente los compuestos iónicos (como la sal, NaCl). El extremo positivo de una molécula de agua atrae el ion cloruro cargado negativamente (Cl-), mientras que el extremo negativo atrae el ion de sodio cargado positivamente (Na+). Esta interacción rompe los enlaces iónicos y permite que los iones estén rodeados de moléculas de agua, disolviendo efectivamente la sal.
* disolviendo moléculas polares: El agua también puede disolver otras moléculas polares como el azúcar (C12H22O11). Las cargas parciales en el agua interactúan con las cargas parciales en la molécula de azúcar, formando enlaces de hidrógeno y haciendo que el azúcar se disuelva.
Sin embargo, es importante tener en cuenta que:
* No es un verdadero solvente universal: Si bien el agua es un solvente muy bueno, no se disuelve *todo *. No puede disolver sustancias no polares como aceites y grasas, que son repelidas por la polaridad del agua.
* Otros factores: Las propiedades solventes del agua también están influenciadas por otros factores como la temperatura, la presión y la presencia de otras moléculas.
En conclusión, la polaridad del agua es un factor clave que lo convierte en un excelente solvente para muchas sustancias, pero no un verdadero solvente universal para todos.
