He aquí por qué una solución de 100 ml de KNO3 no puede contener más de 37 g a cierta temperatura:
* Solución saturada: Cuando alcanza el límite de solubilidad, la solución se llama saturada . En este punto, no más soluto puede disolverse. Cualquier KNO3 adicional agregado simplemente se asentará en la parte inferior.
* Equilibrio dinámico: En una solución saturada, la velocidad de disolución de las moléculas de KNO3 es igual a la velocidad de las moléculas de KNO3 que cristaliza de la solución. Esto crea un equilibrio dinámico.
* Factores que afectan la solubilidad:
* Temperatura: La solubilidad de la mayoría de los sólidos, incluido KNO3, aumenta a medida que aumenta la temperatura. Esto significa que puede disolver más KNO3 en agua caliente que en agua fría.
* Naturaleza del soluto y solvente: Las propiedades químicas del soluto y el solvente juegan un papel crucial en la determinación de la solubilidad.
* Presión: Si bien la presión tiene poco efecto sobre la solubilidad de los sólidos en los líquidos, afecta significativamente los gases.
Ejemplo:
A temperatura ambiente (alrededor de 25 ° C), la solubilidad de KNO3 en agua es de aproximadamente 37 g por 100 ml. Si intenta disolver más de 37 g de KNO3 en 100 ml de agua, el exceso de KNO3 permanecerá sin resolver.
Nota importante: Es importante considerar la solubilidad exacta de KNO3 a diferentes temperaturas. Para cálculos precisos, puede buscar los datos de solubilidad en un libro de referencia o una base de datos en línea.
