* Configuración de electrones: Los no metales generalmente tienen una cubierta externa casi llena de electrones. Son más estables cuando tienen una carcasa externa completa, que se puede lograr ganando electrones.
* Electronegatividad: Los no metales tienen mayor electronegatividad que los metales. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. Los no metales tienen "electrones hambrientos" y atraerán fácilmente electrones de otros átomos.
Ejemplos de no metales que ganan electrones en la unión:
* oxígeno: Forma un ion óxido (O²⁻) ganando dos electrones.
* cloro: Forma un ion cloruro (Cl⁻) ganando un electrón.
* nitrógeno: Forma un ion de nitruro (N³⁻) ganando tres electrones.
nota: Si bien algunos no metales también pueden compartir electrones en enlaces covalentes, su tendencia a ganar electrones es una característica definitoria.
