Comprender la fórmula
* a: El átomo central.
* x: Ligandos idénticos (átomos o grupos unidos al átomo central).
* y: Diferentes ligandos (átomos o grupos unidos al átomo central).
* e: Pares solitarios de electrones en el átomo central.
Geometría plana cuadrada
* La geometría plana cuadrada significa que el átomo central está rodeado por cuatro átomos o grupos dispuestos en las esquinas de un cuadrado.
* Los pares solitarios ocuparán dos de las esquinas de la plaza.
Estructuras posibles
Dado que tenemos dos tipos diferentes de ligandos (x e y) y dos pares solitarios (e), hay dos estructuras posibles Para esta molécula:
1. cis-ax3y2e2: Los dos ligandos Y están adyacentes entre sí.
2. trans-ax3y2e2: Los dos ligandos Y están opuestos entre sí.
Representación visual
Imagine un cuadrado con el átomo central (a) en el medio:
* cis:
* Dos ligandos Y estarían en las esquinas adyacentes de la plaza.
* Dos x ligandos estarían en las otras dos esquinas adyacentes.
* Los dos pares solitarios estarían en las esquinas restantes.
* trans:
* Dos ligandos Y estarían en las esquinas opuestas de la plaza.
* Dos x ligandos estarían en las otras dos esquinas opuestas.
* Los dos pares solitarios estarían en las esquinas restantes.
Nota importante: La disposición real de ligandos y pares solitarios dependerá de la molécula específica y sus características de enlace. La geometría plana cuadrada es solo una predicción basada en la fórmula y la teoría VSEPR.
