He aquí por qué:
* Fuerzas intermoleculares: La atracción entre partículas en un líquido se debe a las fuerzas intermoleculares. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces iónicos o covalentes dentro de las moléculas, pero aún son significativas. Las fuerzas intermoleculares comunes incluyen enlaces de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de Londres.
* estados de la materia:
* sólidos: Las partículas están bien empacadas y mantenidas juntas por fuertes fuerzas intermoleculares, lo que resulta en una forma y un volumen fijos.
* líquidos: Las partículas están más juntas que en un gas pero tienen más libertad para moverse. Las fuerzas intermoleculares son lo suficientemente fuertes como para mantener las partículas en proximidad, pero no tan fuertes que están bloqueadas en una posición fija.
* Gases: Las partículas están muy separadas y tienen fuerzas intermoleculares muy débiles. Se mueven libremente y llenan el espacio disponible.
La resistencia de las fuerzas intermoleculares determina las propiedades del líquido, como su viscosidad (resistencia al flujo) y el punto de ebullición. Los líquidos con fuerzas intermoleculares más fuertes tienden a ser más viscosas y tienen puntos de ebullición más altos.
