Suposiciones de gas ideales:
* partículas de punto: Se supone que las moléculas de gas ideales tienen un volumen insignificante en comparación con el volumen del contenedor que ocupan.
* Sin fuerzas intermoleculares: Las moléculas de gas ideales no se atraen ni se repelen.
* Colisiones perfectamente elásticas: Las colisiones entre las moléculas son perfectamente elásticas, lo que significa que no se pierde energía durante las colisiones.
Por qué la baja presión y la temperatura alta promueven el comportamiento ideal:
* baja presión: A bajas presiones, las moléculas están muy separadas, minimizando los efectos de las fuerzas intermoleculares y haciendo que la suposición de "partícula puntual" sea más válida.
* Alta temperatura: A altas temperaturas, las moléculas se mueven más rápido, aumentando la energía cinética y reduciendo el impacto de las fuerzas intermoleculares. La energía más alta también hace que las colisiones sean más elásticas.
En resumen:
* baja presión: Minimiza el volumen de las moléculas mismas y minimiza las atracciones intermoleculares.
* Alta temperatura: Maximiza la energía cinética, minimizando el impacto de las fuerzas atractivas y haciendo que las colisiones sean más elásticas.
Gases y desviaciones reales:
Los gases reales se desvían del comportamiento ideal a alta presión y baja temperatura. Esto es porque:
* Alta presión: Las moléculas están más juntas, aumentando la importancia de su propio volumen y fuerzas intermoleculares.
* baja temperatura: Las moléculas se mueven más lentamente, aumentando el impacto de las fuerzas atractivas y haciendo que las colisiones sean menos elásticas.
Conclusión:
Los gases se comportan más idealmente en condiciones de baja presión y alta temperatura porque estas condiciones minimizan las desviaciones de los supuestos de gas ideales. A alta presión y baja temperatura, los gases reales se desvían del comportamiento ideal debido a la influencia del volumen molecular y las fuerzas intermoleculares.
