Qué son:
* Reordenamiento de átomos: Las reacciones químicas implican la ruptura y la formación de enlaces químicos entre los átomos. Esto da como resultado la reorganización de los átomos para formar nuevas sustancias con diferentes propiedades.
* Cambios de energía: Las reacciones químicas implican cambios de energía. Algunas reacciones liberan energía (reacciones exotérmicas), mientras que otras requieren entrada de energía (reacciones endotérmicas).
* Conservación de la masa: En una reacción química, la masa total de los reactivos (materiales de partida) siempre es igual a la masa total de los productos (sustancias formadas). Esto se conoce como la ley de conservación de la masa.
Tipos de reacciones:
* Reacciones de síntesis: Dos o más sustancias se combinan para formar una nueva sustancia. Ejemplo:2H₂ + O₂ → 2H₂O (Formación de agua)
* Reacciones de descomposición: Una sola sustancia se descompone en dos o más sustancias más simples. Ejemplo:2H₂O → 2H₂ + O₂ (electrólisis del agua)
* Reacciones de desplazamiento único: Un elemento reemplaza otro elemento en un compuesto. Ejemplo:Zn + CUSO₄ → Znso₄ + CU
* Reacciones de doble desplazamiento: Dos compuestos intercambian iones o grupos de átomos. Ejemplo:Agno₃ + NaCl → AGCL + Nano₃
* Reacciones de combustión: Una sustancia reacciona rápidamente con oxígeno, produciendo calor y luz. Ejemplo:CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
* reacciones ácidas-base: Un ácido reacciona con una base para formar sal y agua. Ejemplo:HCL + NaOH → NaCl + H₂O
Factores que afectan la velocidad de reacción:
* Temperatura: Las temperaturas más altas generalmente aumentan las velocidades de reacción porque las moléculas se mueven más rápido, aumentando la frecuencia de las colisiones.
* Concentración: Las concentraciones más altas de reactivos conducen a más colisiones, aumentando la velocidad de reacción.
* Área de superficie: El aumento del área de superficie de un reactivo sólido (por ejemplo, al molerlo) expone más moléculas a colisiones, acelerando la reacción.
* Catalyst: Un catalizador acelera una reacción sin ser consumido por sí mismo. Proporciona una vía de reacción alternativa con una energía de activación más baja.
Otras notas importantes:
* Reacciones reversibles: Algunas reacciones pueden proceder en ambas direcciones.
* Equilibrio: Un estado en el que las tasas de las reacciones hacia adelante e inversa son iguales.
* Energía de activación: La energía mínima requerida para que los reactivos inicien una reacción química.
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