* aumentó la temperatura =mayor velocidad de reacción: Las temperaturas más altas generalmente conducen a velocidades de reacción más rápidas. Esto es porque:
* aumentó la energía cinética: Las moléculas se mueven más rápido a temperaturas más altas, lo que lleva a colisiones más frecuentes.
* Mayor energía de colisión: Estas colisiones son más enérgicas, lo que hace que sea más probable que las colisiones tengan suficiente energía para superar la barrera de energía de activación y la forma de los productos.
* La ecuación de Arrhenius: Esta ecuación describe matemáticamente la relación entre la temperatura y la velocidad de reacción:
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k =a * exp (-ea / (r * t))
`` `` ``
Dónde:
* k es la velocidad constante (K más alta significa una reacción más rápida)
* A es el factor pre-exponencial (relacionado con la frecuencia de las colisiones)
* EA es la energía de activación (la energía mínima requerida para una reacción)
* R es la constante de gas ideal
* T es la temperatura absoluta (en Kelvin)
* Excepciones: Si bien la temperatura generalmente aumenta las velocidades de reacción, hay algunas excepciones:
* Reacciones de equilibrio: Para las reacciones que alcanzan el equilibrio, el aumento de la temperatura podría cambiar el equilibrio hacia reactivos o productos, dependiendo de si la reacción es exotérmica o endotérmica.
* Reacciones complejas: En las reacciones de varios pasos, el aumento de la temperatura podría afectar diferentes pasos de manera diferente, lo que puede conducir a un resultado más complejo.
En resumen:
* Las temperaturas más altas generalmente conducen a reacciones más rápidas debido al aumento de la energía cinética y la frecuencia de colisión.
* La ecuación de Arrhenius describe esta relación matemáticamente.
* Hay algunas excepciones a esta regla general, especialmente en reacciones de equilibrio y reacciones complejas.
