Aquí hay un desglose:
* Un reactivo: La reacción comienza con una sola sustancia (el reactivo).
* Múltiples productos: El reactivo se descompone en dos o más sustancias diferentes (los productos).
* Entrada de energía: Las reacciones de descomposición generalmente requieren entrada de energía para romper los enlaces en la molécula reactiva. Esta energía puede estar en forma de calor, luz o electricidad.
Ejemplos:
* Electrólisis del agua: El agua (H₂O) se descompone en gas de hidrógeno (H₂) y gas oxígeno (O₂) al pasar una corriente eléctrica a través de él.
* Calentamiento de carbonato de calcio: El carbonato de calcio (Caco₃) se descompone en óxido de calcio (CAO) y gas de dióxido de carbono (CO₂) cuando se calienta.
Puntos clave:
* Las reacciones de descomposición son lo opuesto a las reacciones de síntesis, donde dos o más sustancias se combinan para formar un solo compuesto.
* Estas reacciones son comunes en muchos procesos químicos, incluido el desglose de los alimentos en nuestros cuerpos y la producción de metales a partir de minerales.
