Para calcular el volumen de ácido fosfórico 0,200 M que reaccionará completamente con 50 ml de hidróxido de sodio 0,100 M, necesitamos determinar la ecuación química balanceada para la reacción entre el ácido fosfórico y el hidróxido de sodio.

La ecuación química balanceada es:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

De la ecuación química balanceada, podemos ver que 1 mol de ácido fosfórico reacciona con 3 moles de hidróxido de sodio. Por lo tanto, necesitamos calcular la cantidad de moles de hidróxido de sodio presentes en 50 ml de hidróxido de sodio 0,100 M:

Moles de NaOH =Molaridad de NaOH × Volumen de NaOH en litros

Moles de NaOH =0,100 M × 50 ml / 1000 ml/l

Moles de NaOH =0,00500 moles

Dado que 1 mol de ácido fosfórico reacciona con 3 moles de hidróxido de sodio, necesitamos 1/3 de los moles de hidróxido de sodio para determinar los moles de ácido fosfórico necesarios.

Moles de H3PO4 =Moles de NaOH / 3

Moles de H3PO4 =0,00500 moles/3

Moles de H3PO4 =0,00167 moles

Ahora podemos calcular el volumen de ácido fosfórico 0,200 M necesario para obtener 0,00167 moles de ácido fosfórico:

Volumen de H3PO4 =Moles de H3PO4 / Molaridad de H3PO4

Volumen de H3PO4 =0,00167 moles/0,200 M

Volumen de H3PO4 =8,35 ml

Por lo tanto, 8,35 ml de ácido fosfórico 0,200 M reaccionarán completamente con 50 ml de hidróxido de sodio 0,100 M.