$\Delta T_f=K_f m$
$\Delta T_b=K_b m$
donde $\Delta T_f$ es la depresión del punto de congelación, $\Delta T_b$ es la elevación del punto de ebullición, $K_f$ es la constante de depresión del punto de congelación para el disolvente ($1,86^\circ C/m$ para el agua), $K_b $ es la constante de elevación del punto de ebullición del disolvente ($0,512^\circ C/m$ para el agua) y $m$ es la molalidad de la solución.
Para calcular la depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición de una solución de 21,2 g de NaCl en 135 ml de agua, primero debemos calcular la molalidad de la solución.
$m=\frac {moles \ de \NaCl}{kg \ de \agua}$
Primero necesitamos convertir gramos de NaCl a moles:
$M NaCl =\frac{ 21,2 \ g}{58,44 g/mol} =0,363 mol$
La masa en Kg del solvente (agua) es:
$$135 \ g \ H_2 O \times \frac{1 Kg}{1000 \ g} =0,135 Kg$$
Por tanto la molalidad es:
$$m=\frac{0.363\mol}{0.135\Kg}=2.69 $$
Ahora podemos calcular la depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición:
$\Delta T_f=K_f m =(1,86 ^\circ C/m) (2,69 m) =5,006^\circ C$
$\Delta T_b=K_b m =(0,512 ^\circ C/m) (2,69 m) =1,38^\circ C$
Finalmente calculamos los nuevos puntos de congelación y ebullición:
Punto de congelación:$0^\circ C - 5.006^\circ C$ \(=-5.006 ^oC \)
Punto de ebullición:$100^\circ C + 1,38^\circ C$ \(=101,38 ^oC \)
