Para calcular la masa de sulfato de amonio necesaria para preparar una solución de 0,25 M a una concentración de 6 M, podemos usar la fórmula:

Masa =Molaridad x Volumen x Peso molecular

Dado:

Molaridad (M) =0,25 M

Volumen (V) =1 L (asumiendo que queremos hacer 1 litro de solución)

Peso molecular del sulfato de amonio ((NH4)2SO4) =132,14 g/mol

1. Calcule la cantidad de moles de sulfato de amonio necesarios:

Moles =Molaridad x Volumen

Moles =0,25 mol/L x 1 L =0,25 mol

2. Calcule la masa de sulfato de amonio:

Masa =Moles x Peso molecular

Masa =0,25 moles x 132,14 g/mol =33,04 g

Por lo tanto, se necesitan 33,04 gramos de sulfato de amonio para preparar una solución 0,25 M a una concentración de 6 M.