La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. Cuanto más electronegativo es un átomo, con más fuerza atrae a los electrones. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período y disminuye a lo largo de un grupo.
El flúor se encuentra en la esquina superior derecha de la tabla periódica, por lo que tiene la electronegatividad más alta de todos los elementos. El bromo está en la segunda fila, por lo que tiene una electronegatividad menor que el flúor.
La diferencia de electronegatividad entre el flúor y el bromo se refleja en sus energías de ionización. La energía de ionización es la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo. Cuanto mayor sea la energía de ionización, más difícil será eliminar un electrón.
La energía de ionización del flúor es 1680 kJ/mol, mientras que la energía de ionización del bromo es 1140 kJ/mol. Esta diferencia en la energía de ionización muestra que es más difícil quitar un electrón del flúor que del bromo.
En resumen, la mayor electronegatividad del flúor hace que sea más difícil eliminar un electrón del flúor que del bromo.
