$$Metal \space (s) + Clorhídrico \space ácido \space (aq) \longrightarrow Sal \space (aq)+Hidrógeno \space gas \space (g)$$
Por ejemplo, cuando el hierro reacciona con el ácido clorhídrico, produce cloruro de hierro (II) y gas hidrógeno:
$$Fe \espacio (s) + 2HCl \espacio (aq) \longrightarrow FeCl2 \espacio (aq)+H2 \espacio (g)$$
De manera similar, cuando el zinc reacciona con el ácido clorhídrico, produce cloruro de zinc y gas hidrógeno:
$$Zn \espacio (s) + 2HCl \espacio (aq) \longrightarrow ZnCl2 \espacio (aq)+H2 \espacio (g)$$
La reactividad de los metales activos con los ácidos varía según el metal. Algunos metales, como el potasio y el sodio, reaccionan muy vigorosamente con los ácidos, mientras que otros, como el cobre y la plata, reaccionan más lentamente.
