El cloro forma aniones al ganar un electrón en su capa más externa. Este proceso se conoce como ionización. Cuando el cloro gana un electrón, se convierte en un ion cargado negativamente llamado ion cloruro (Cl-). La energía de ionización del cloro es 1251,2 kJ/mol, lo que significa que se necesita esta cantidad de energía para eliminar un electrón de un átomo de cloro.

La ionización del cloro se puede representar mediante la siguiente ecuación:

Cl(g) + e- → Cl-(g)

En esta ecuación, Cl(g) representa un átomo de cloro en su estado gaseoso, e- representa un electrón y Cl-(g) representa un ion cloruro en su estado gaseoso.

Los átomos de cloro pueden ganar electrones de otros átomos o moléculas para formar iones de cloruro. Por ejemplo, cuando el cloro gaseoso se disuelve en agua, las moléculas de agua donan electrones a los átomos de cloro, lo que hace que se conviertan en iones de cloruro. Esta reacción se puede representar mediante la siguiente ecuación:

Cl2(g) + 2H2O(l) → 2Cl-(ac) + 2H+(ac) + 2OH-(ac)

En esta ecuación, Cl2(g) representa cloro gaseoso, H2O(l) representa agua líquida, Cl-(aq) representa iones cloruro en solución acuosa, H+(aq) representa iones de hidrógeno en solución acuosa y OH-(aq) representa iones hidróxido en solución acuosa.

La formación de iones cloruro es una reacción química común que ocurre en muchos ambientes diferentes. Los iones cloruro se encuentran en una amplia variedad de compuestos, incluidos el cloruro de sodio (NaCl), el cloruro de potasio (KCl) y el cloruro de calcio (CaCl2).