1. Atracción iónica:NaCl es un compuesto iónico compuesto de iones de sodio (Na+) cargados positivamente e iones de cloruro (Cl-) cargados negativamente. Cuando se agrega NaCl al agua, las moléculas polares de agua rodean los iones, formando una esfera de hidratación. Las moléculas de agua son atraídas por los iones debido a fuerzas electrostáticas. Los átomos de hidrógeno positivos de las moléculas de agua son atraídos por los iones Cl- negativos, mientras que los átomos de oxígeno negativos son atraídos por los iones Na+ positivos.
2. Interacciones dipolo-dipolo:Las moléculas de agua son moléculas polares, lo que significa que tienen un extremo positivo (átomos de hidrógeno) y un extremo negativo (átomo de oxígeno). Estas cargas parciales permiten que las moléculas de agua formen enlaces de hidrógeno entre sí. Cuando el NaCl se disuelve en agua, las moléculas de agua que rodean a los iones también forman enlaces de hidrógeno entre sí. Estas interacciones dipolo-dipolo contribuyen a la estabilidad de la solución.
3. Fuerzas de Van der Waals:Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción débiles que ocurren entre todas las moléculas, incluidas las moléculas no polares. En el caso del NaCl en agua, existen fuerzas de van der Waals entre las propias moléculas de agua y entre las moléculas de agua y los iones. Estas fuerzas contribuyen a la cohesión general de la solución.
4. Interacciones ion-dipolo:además de las interacciones dipolo-dipolo, las moléculas de agua también forman interacciones ion-dipolo con los iones de NaCl. Los átomos de oxígeno negativos de las moléculas de agua son atraídos por los iones Na+ positivos, mientras que los átomos de hidrógeno positivos son atraídos por los iones Cl- negativos. Estas interacciones ion-dipolo estabilizan aún más la solución.
La combinación de estas fuerzas asegura la completa disolución del NaCl en agua, formando una mezcla homogénea conocida como solución salina o salmuera.
