$$2Rb_{(s)}+Cl_{2(g)}\rightarrow 2RbCl_{(s)}$$
En esta reacción, el rubidio pierde un electrón de su capa más externa hacia el átomo de cloro, lo que resulta en la formación de un ion rubidio positivo (Rb+) y un ion cloruro negativo (Cl-). Estos iones se combinan electrostáticamente para formar cloruro de rubidio (RbCl), que es un compuesto iónico estable.