1.Configuración electrónica:
- Átomo de Aluminio:El aluminio tiene un número atómico de 13 y su átomo neutro contiene 13 electrones. Su configuración electrónica es [Ne] 3s^2 3p^1.
- Ion Aluminio (Al^3+):Cuando el aluminio pierde tres electrones de valencia, forma un ion aluminio cargado positivamente (Al^3+). La configuración electrónica de Al^3+ se convierte en [Ne].
- Átomo de Cobre:El cobre tiene un número atómico de 29, y su átomo neutro contiene 29 electrones. Su configuración electrónica es [Ar] 3d^10 4s^1.
- Ion Cobre (Cu^2+):Al perder dos electrones de valencia, el cobre forma un ion cobre cargado positivamente (Cu^2+). La configuración electrónica de Cu^2+ se convierte en [Ar] 3d^9.
2.Cargo:
- Ion Aluminio:Al^3+ tiene una carga +3 debido a la pérdida de tres electrones.
- Ion Cobre:Cu^2+ tiene carga +2 porque pierde dos electrones.
3.Tamaño:
- Ion Aluminio:Cuando un átomo de aluminio pierde tres electrones, su radio atómico disminuye significativamente. Esto se debe a que la eliminación de electrones acerca el núcleo cargado positivamente a los electrones restantes.
- Ión de cobre:de manera similar, los iones de cobre (Cu ^ 2+) son de tamaño más pequeño en comparación con los átomos de cobre neutros. La pérdida de dos electrones hace que el radio atómico del cobre se contraiga.
4.Reactividad:
- Ión de aluminio:los iones de aluminio (Al^3+) son más reactivos que los átomos de aluminio. La alta carga positiva del Al^3+ hace que sea más probable que atraiga y se una a iones o moléculas con carga negativa.
- Ión de cobre:Los iones de cobre (Cu^2+) también son más reactivos que los átomos de cobre neutros. Sin embargo, debido a la subcapa de electrones 3d llena en Cu^2+, exhibe menos reactividad en comparación con Al^3+.
5.Estados de oxidación:
- Átomo de aluminio:el aluminio normalmente exhibe un estado de oxidación +3, como se ve en los iones Al^3+.
- Átomo de cobre:el cobre puede presentar varios estados de oxidación, incluidos +1 (Cu+), +2 (Cu^2+) e incluso estados de oxidación más altos en ciertos compuestos.
Estas diferencias en las propiedades entre los átomos de aluminio y cobre y sus iones influyen significativamente en su comportamiento químico, reactividad y formación de compuestos.
