Préstamo de pares de electrones o electrones no enlazantes Son electrones de valencia que no participan en enlaces covalentes. Se encuentran en pares y normalmente se encuentran en la capa más externa de un átomo.

Ejemplos de moléculas o iones con pares de electrones solitarios incluyen:

- Agua (H2O):cada átomo de oxígeno tiene dos pares de electrones solitarios.

- Amoníaco (NH3):el átomo de nitrógeno tiene un solo par de electrones.

- Dióxido de carbono (CO2):cada átomo de oxígeno tiene dos pares de electrones solitarios.

Los pares de electrones solitarios pueden desempeñar un papel importante en las propiedades y la reactividad de las moléculas. Por ejemplo, pueden participar en enlaces de hidrógeno, que es un tipo de interacción no covalente entre un átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo (como nitrógeno, oxígeno o flúor). Los pares de electrones solitarios también pueden hacer que las moléculas sean más reactivas al proporcionar un sitio para el ataque nucleofílico.