Según la ley de Boyle, cuando el volumen de un gas en un recipiente sellado disminuye mientras la temperatura permanece constante, la presión del gas aumenta. Esto se debe a que las partículas de gas se comprimen en un espacio más pequeño, lo que provoca más colisiones entre las partículas de gas y las paredes del recipiente. Como consecuencia, aumenta la fuerza ejercida por las partículas de gas sobre las paredes del recipiente, lo que genera una presión más alta.

Matemáticamente, la Ley de Boyle se puede expresar como:

P₁V₁ =P₂V₂

dónde:

P₁ es la presión inicial

V₁ es el volumen inicial

P₂ es la presión final

V₂ es el volumen final

En este caso, dado que el volumen disminuye mientras la temperatura permanece constante, la relación entre los estados inicial y final se puede describir como:

P₁V₁ =P₂V₂

dónde:

P₁ es la presión inicial

V₁ es el volumen inicial (mayor que V₂)

P₂ es la presión final (mayor que P₁)

V₂ es el volumen final (menor que V₁)

Por lo tanto, la disminución del volumen de un gas sellado en un recipiente sin cambio de temperatura da como resultado un aumento de la presión del gas.