Un compuesto iónico está compuesto de iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones). La atracción electrostática entre los iones con cargas opuestas mantiene unido el compuesto. En el caso del Li2S, los iones de litio (Li+) son atraídos por los iones de sulfuro (S2-). La carga total del compuesto es neutra, ya que hay igual número de cargas positivas y negativas.

Los enlaces iónicos suelen formarse entre un metal y un no metal. La diferencia de electronegatividad entre los dos átomos determina la fuerza del enlace iónico. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, más fuerte será el enlace iónico. En el caso del Li2S, la electronegatividad del litio es 1,0, mientras que la electronegatividad del azufre es 2,5. La diferencia de electronegatividad es 1,5, que es relativamente grande. Esto significa que el enlace iónico entre el litio y el azufre es bastante fuerte.