2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g)

Explicación :

En la ecuación desequilibrada tenemos:

Reactantes: 2 H2O2(l)

Producto: 2 H2O(l)

Para equilibrar la ecuación, necesitamos sumar coeficientes a los reactivos y productos para asegurar que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en ambos lados de la ecuación.

Paso 1:Equilibrar los átomos de hidrógeno (H):

Del lado de los reactivos, tenemos 4 átomos de H de 2 moléculas de H2O2. Del lado de los productos, tenemos 4 átomos de H de 2 moléculas de H2O. La ecuación ya está balanceada con respecto a los átomos de H.

Paso 2:Equilibrar los átomos de oxígeno (O):

Del lado de los reactivos, tenemos 4 átomos de O de 2 moléculas de H2O2. Del lado de los productos, tenemos 2 átomos de O de 2 moléculas de H2O y 2 átomos de O de la molécula de O2. Podemos equilibrar los átomos de O agregando un coeficiente de 2 delante del H2O2.

Ecuación balanceada :

2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g)

Ahora, la ecuación está balanceada, con 4 átomos de H y 6 átomos de O en ambos lados.