Para calcular la presión de vapor de una solución de glucosa al 10%, podemos usar la ley de Raoult, que establece que la presión de vapor de una solución es igual a la fracción molar del solvente multiplicada por la presión de vapor del solvente puro.

La fracción molar de agua en una solución de glucosa al 10% se puede calcular de la siguiente manera:

Fracción molar de agua =(moles de agua) / (moles totales de solución)

Suponiendo que tenemos 100 gramos de solución, podemos calcular los moles de agua y glucosa de la siguiente manera:

Moles de agua =(100 - 10) / 18 =5 moles

Moles de glucosa =10/180 =0,0556 moles

Por tanto, la fracción molar del agua es:

Fracción molar de agua =5 moles / (5 + 0,0556) moles =0,988

Ahora podemos usar la ley de Raoult para calcular la presión de vapor de la solución:

Presión de vapor de la solución =Fracción molar de agua × Presión de vapor de agua pura

Presión de vapor de la solución =0,988 × 30 mm =29,64 mm

Por tanto, la presión de vapor de una solución de glucosa al 10% es 29,64 mm.