El punto de ebullición de una sustancia indica la fuerza de sus fuerzas intermoleculares. Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, mayor será el punto de ebullición. Los compuestos con fuerzas intermoleculares débiles tienen puntos de ebullición bajos.
El H2S tiene un punto de ebullición relativamente bajo de -60,3 °C. Esto significa que las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de H2S son débiles. Estas fuerzas débiles no son suficientes para mantener juntas las moléculas de H2S en estado líquido o sólido a temperatura ambiente. Por lo tanto, el sulfuro de hidrógeno existe como gas a temperatura ambiente.
Las débiles fuerzas intermoleculares del H2S se deben a su estructura molecular. El H2S es una molécula polar, lo que significa que tiene un extremo positivo (los átomos de hidrógeno) y un extremo negativo (el átomo de azufre). Sin embargo, la polaridad del H2S no es muy fuerte. Esto se debe a que la diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el azufre es relativamente pequeña. La pequeña diferencia en electronegatividad da como resultado una carga positiva parcial débil en los átomos de hidrógeno y una carga negativa parcial débil en el átomo de azufre.
La polaridad débil del H2S significa que las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de H2S son débiles. Esto da como resultado un bajo punto de ebullición y la existencia de H2S como gas a temperatura ambiente.
