Ácido :Sustancia capaz de donar un protón (ion H+).
Base :Sustancia capaz de aceptar un protón (ion H+).
En una reacción química, el ácido transfiere un protón a la base, lo que da como resultado la formación de un ácido conjugado y una base conjugada. El ácido conjugado es la especie que queda después de que el ácido ha donado un protón, mientras que la base conjugada es la especie que acepta el protón.
Por ejemplo, cuando el ácido clorhídrico (HCl) reacciona con agua, la molécula de HCl dona un protón a la molécula de agua, formando el ácido conjugado H3O+ (ion hidronio) y la base conjugada Cl- (ion cloruro).
HCl + H2O H3O+ + Cl-
La teoría de Brønsted-Lowry es más general que la teoría de Arrhenius, que define los ácidos como sustancias que producen iones H+ cuando se disuelven en agua y las bases como sustancias que producen iones hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua.
La teoría de Brønsted-Lowry se puede aplicar a reacciones en disolventes tanto acuosos como no acuosos, y también se puede utilizar para describir el comportamiento de ácidos y bases en gases.
La teoría de Brønsted-Lowry es una herramienta útil para comprender la química ácido-base. Puede usarse para predecir los productos de reacciones ácido-base y también para explicar el comportamiento de ácidos y bases en diferentes ambientes.
