1. Transferencia de electrones versus intercambio:
- Enlace Iónico: En un enlace iónico, los electrones se transfieren de un átomo a otro, lo que da como resultado la formación de iones con carga positiva (cationes) e iones con carga negativa (aniones). La atracción electrostática entre estos iones mantiene unido el compuesto.
- Enlace covalente: En un enlace covalente, los electrones se comparten entre átomos. Ambos átomos aportan electrones para formar un par de electrones estable que se ubica en el espacio entre los núcleos. Este par de electrones compartido es la base del enlace covalente.
2. Diferencia de electronegatividad:
- Enlace Iónico: Los enlaces iónicos se producen cuando existe una diferencia significativa de electronegatividad entre los átomos involucrados. La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones. Una gran diferencia en electronegatividad significa que un átomo atrae fuertemente a los electrones, lo que lleva a la transferencia de electrones y la formación de iones.
- Enlace covalente: Los enlaces covalentes se forman cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos es relativamente pequeña. Los electrones se comparten de manera más equitativa y no hay una transferencia completa de electrones.
3. Conductividad eléctrica:
- Compuesto Iónico: Los compuestos iónicos son generalmente buenos conductores de la electricidad cuando se disuelven en agua o se funden. Esto se debe a que los iones pueden moverse libremente en solución o en estado fundido, transportando la corriente eléctrica.
- Compuesto covalente: Los compuestos covalentes suelen ser malos conductores de la electricidad. Como los electrones están localizados en enlaces covalentes y no tienen libertad para moverse, no pueden transportar corriente eléctrica.
4. Solubilidad:
- Compuesto Iónico: Los compuestos iónicos suelen ser solubles en disolventes polares, como el agua. Las moléculas polares del disolvente pueden rodear y solvatar los iones, rompiendo las atracciones electrostáticas entre ellos y permitiendo que el compuesto se disuelva.
- Compuesto covalente: Los compuestos covalentes son generalmente insolubles en disolventes polares, pero pueden ser solubles en disolventes no polares. Los disolventes apolares no interactúan fuertemente con los enlaces covalentes y pueden disolver compuestos covalentes.
5. Fuerza de unión:
- Enlace Iónico: Los enlaces iónicos son generalmente más fuertes que los enlaces covalentes debido a la fuerte atracción electrostática entre iones con cargas opuestas.
- Enlace covalente: Los enlaces covalentes pueden variar en fuerza según los átomos involucrados y la cantidad de pares de electrones compartidos. Algunos enlaces covalentes son más fuertes que otros.
6. Puntos de fusión y ebullición:
- Compuesto Iónico: Los compuestos iónicos tienden a tener puntos de fusión y ebullición más altos en comparación con los compuestos covalentes. Las interacciones iónicas fuertes requieren una cantidad significativa de energía para superarlas y poder derretir o hervir el compuesto.
- Compuesto covalente: Los compuestos covalentes generalmente tienen puntos de fusión y ebullición más bajos en comparación con los compuestos iónicos. Los enlaces covalentes más débiles requieren menos energía para romperse, lo que da como resultado puntos de fusión y ebullición más bajos.
En resumen, los enlaces iónicos implican la transferencia de electrones y dan como resultado la formación de iones, mientras que los enlaces covalentes implican el intercambio de electrones entre átomos. Las diferencias en electronegatividad, conductividad eléctrica, solubilidad, fuerza de enlace y puntos de fusión/ebullición ayudan a distinguir entre enlaces iónicos y covalentes.
