$$\Delta T_f =K_f \veces m$$

Dónde:

- \(\Delta T_f\) es la depresión del punto de congelación

- \(K_f\) es la constante crioscópica del disolvente

- \(m\) es la molalidad de la solución

En este caso, el disolvente es éter, que tiene un valor \(K_f\) de 2,25 °C/m. La molalidad de la solución es:

$$m =\frac{\text{moles de soluto}}{\text{kilogramos de solvente}}$$

Tenemos 0,500 mol de soluto y 500,0 g de disolvente. Para convertir gramos a kilogramos dividimos entre 1000:

$$m =\frac{0,500 \text{ mol}}{0,500 \text{ kg}} =1,00 \text{ m}$$

Ahora podemos sustituir los valores de \(K_f\) y \(m\) en la ecuación por \(\Delta T_f\):

$$\Delta T_f =2,25 \text{ °C/m} \times 1,00 \text{ m} =2,25 \text{ °C}$$

Por tanto, el punto de congelación de la solución es 2,25 °C inferior al punto de congelación del éter puro.