1. Identificar las semireacciones de oxidación y reducción:
- Dividir la reacción general en dos medias reacciones:una de oxidación y otra de reducción.
- En la semirreacción de oxidación, identificar la especie que se está oxidando (pierde electrones) y escribirla como aumento del estado de oxidación.
- En la semirreacción de reducción, identificar la especie que se está reduciendo (gana electrones) y escribirla como disminución del estado de oxidación.
2. Equilibra el número de electrones transferidos:
- Asegúrese de que el número de electrones perdidos en la semirreacción de oxidación sea igual al número de electrones ganados en la semirreacción de reducción.
3. Equilibra los átomos:
- Equilibrar el número de cada tipo de átomo en cada media reacción.
- Para equilibrar los átomos, puedes agregar coeficientes a las especies en las semireacciones.
4. Equilibra los cargos:
- Equilibrar la carga total de cada media reacción añadiendo iones H+ o iones OH- si es necesario.
- En soluciones ácidas, utilice iones H+ para equilibrar las cargas.
- En soluciones básicas, utilice iones OH- para equilibrar las cargas.
5. Combina las semireacciones:
- Una vez equilibradas las semireacciones, combinarlas para obtener la reacción redox general.
- Asegúrese de multiplicar los coeficientes de las semireacciones en consecuencia para garantizar que la reacción general esté equilibrada.
6. Compruebe la precisión:
- Verificar que la reacción global esté equilibrada en términos de masa y carga.
- Asegurarse de que los reactivos y productos estén correctamente identificados.
Recuerde que equilibrar las reacciones redox requiere paciencia y práctica. No dude en consultar libros de texto o recursos en línea para obtener orientación adicional.
