Para determinar la fórmula empírica del óxido de manganeso, necesitamos conocer las proporciones relativas de manganeso y oxígeno en el compuesto. Esta información se puede obtener mediante análisis elemental, que implica medir las masas de cada elemento presente en el compuesto.

Supongamos que tenemos una muestra de óxido de manganeso y le realizamos un análisis elemental. Los resultados muestran que la muestra contiene 43,45% de manganeso y 56,55% de oxígeno en masa.

Para calcular la fórmula empírica, necesitamos convertir estos porcentajes de masa a fracciones molares. Podemos hacer esto dividiendo la masa de cada elemento por su respectiva masa atómica y luego dividiendo por la suma de estos valores:

Fracción molar de manganeso (Mn) =(43,45 g / 54,94 g/mol) / (43,45 g / 54,94 g/mol + 56,55 g / 16,00 g/mol) =0,474

Fracción molar de oxígeno (O) =(56,55 g / 16,00 g/mol) / (43,45 g / 54,94 g/mol + 56,55 g / 16,00 g/mol) =0,526

A continuación, debemos simplificar las fracciones molares a la proporción de números enteros más simple. Para ello, podemos dividir ambas fracciones molares por la fracción molar más pequeña:

Fracción molar simplificada de manganeso (Mn) =0,474 / 0,474 =1

Fracción molar simplificada de oxígeno (O) =0,526 / 0,474 =1,11

Dado que las fracciones molares simplificadas están cercanas a números enteros de 1 y 1, la fórmula empírica del óxido de manganeso es aproximadamente MnO.

Por tanto, la fórmula empírica del óxido de manganeso es MnO.